فراگیری شیمی

۱ – با در دست داشتن معادله هاي زير

FeO_(S) +  H2_(g)  ® Fe_(s) + H2O _(g)   ΔH =  24/7 KJ

 FeO _(S)  +   ½ O2 _(g)   ®   Fe₃O_{4 (S)}   ΔH = -317/6Kj

H_2(g) + ½ O2 _(g)   ®  H₂O _(g)           ΔH =  -24/18 kj

مقدار ΔH  واکنش زير را محاسبه کنيد.

3 ₍Fe_(s) + 4H₂O_(g)   ®   Fe3O_{4 (S)} + 4 H_2(g)

 149/9 KJ- :پاسخ

۲ – تعيين کنيد چه مقدار گرما لازم است تا بتوانيم ۰۱ گرم آب مايع با دماي  ْc ۹۲ را به بخار آب با دماي 115 ْc تبديل کنيم. (گرماي تبخير آب برابر 2260 j/g مي باشد و ظرفيت گرمايي ويژه ي آب برابر 4/184 است )

  ۲۳۲۴j  = q  : پاسخ

3– با توجه به مقادير آنتالپي هاي سوختن داده شده براي مواد مقدار H Δ واکنش زير را تعيين کنيد.

3 C2H2  ® C6H6

ΔH سوختن   C2H2 =  -1305 KJ.mol ^-1

ΔH سوختن  C6H6 = - 327KJ . mol^-1

 KJ 642- = ΔH  : پاسخ

4 – وقتي يک مول CH4 در فشار ثابت مي سوزد مقدار 890 KJ انرژي گرمايي توليد مي کند. اگر 5/8 g از گاز متان در فشار ثابت بسوزد مقدار H Δ مربوط به آن را محاسبه کنيد.

ΔH =  -گرماي آزاد شده   = 320

5– يک سيستم با حجم 25 ليتر ، مقدار kj ۱ گرما جذب مي کند. مقدار ΔE سيستم را در حالتهاي زير محاسبه کنيد.

الف ) اگر گرما در حجم ثابت توسط سيستم جذب شود. 1KJ = ΔE : پاسخ

ب ) اگر سيستم در فشار ۱ amt منبسط شود و به حجم 28/95 ليتر برسد.

ΔE =  0/6 KJ

ج) اگر سيستم منبسط شود در فشار 0/56 Atm و به حجم 42/36 ليتر برسد.

  پاسخΔE =  0

6– در يک ظرف گرماسنج 50 g از محلول سديم هيدورکسيد و 50g از محلول هيدروکلريک اسيد با دماي ۲۲ cْ را واکنش مي دهيم. دما افزايش مي يابد و به  28/87 ْc  مي رسد. اگر از ظرفيت گرمايي ويژه ي گرما سنج صرف نظر شود مقدار گرماي آزاد شده در واکنش زير را محاسبه کنيد.

HCL (aq) + NaOH (aq)  ®  NaCL (aq) + H2O (l)

(ظرفيت گرمايي ويژه محلول برابر 4/18 مي باشد)

  پاسخ q = -    2871/66 j

7– با دردست داشتن معادله هاي زير :

2NH3(g)+3 N20 (g) ®  4 N2(g)+ 3 H2 O (g)   ΔH =  -1010 KJ

4NH3 (g)+ 3 o2 (g)   ® 2N2(g)+ 6H2O (L)    ΔH =  -153 KJ

مقدار ΔH واکنش مقابل را محاسبه کنيد.

N2(g) + ½ o2  ®  N2O(g)

ΔH =   81/5 KJ

8– مقدار 15g  از يک نمونه از فلز طلا ( با ظرفيت گرمايي مولي برابر با   j. c^-1.mol^-1۲۵/۴  ) حرارت داده مي شود تا از دماي 16/1  ْc به دماي 49/3 ْC  برسد. مقدار گرماي جذب شده توسط طلا را محاسبه کنيد.

AU = 197 g/mol

q = 64/2 j

۱۰ – يک قطعه فلز آهن به جرم 25 و دماي 14/4 Cْدر تماس با يک قطعه طلا به جرم 35g  و دماي 64/1 قرار گرفته است

 (0/129 j -¹ . g. c ^-1 = طلا C  و  j . g ^-1 . c ^1-  ( آهن C = 0/451

الف ) با فرض اين که هيج گرمايي توسط سيستم مشترک از دست نرفته دماي نهاي آهن را تعيين کنيد.

ب ) فلز آهن چه مقدار گرمابه دست آورده است؟

ج ) فلز طلا چه مقدار گرما از دست داده است ؟

الف )28/6  ْC         

ب )^۲  ۱۰× 1/6 j

ج)^۲۱۰× j1/6