بازده ي واکنشهاي شيميايي و تمرین
در بسياري از واکنشهاي شيميايي مقدار فرآورده هاي بدست آمده کمتر از مقدار محاسبه شده است. مقدار فرآورده هاي مورد انتظار از محاسبه ها را «بازده نظري» مي گويند. اغلب «بازده عملي» کمتر از بازده نظري است.
|
۱۰۰× |
|
= بازده درصدي |
با محاسبه بازده نظري (بيشترين مقدار ممکن فرآورده) با استفاده از واکنش دهنده ي محدود کننده مي توان بازده درصدي را محاسبه کرد.
تمرین :
در يک آزمايش واکنشي ميان LiBH4 به مقدارg ۵ و مقدار زيادي NH4Cl انجام شده و B3N3H6 به مقدار 2/16 بدست آمده . معادله واکنش به صورت زير است.
3 LiBH4 + 3 NH4Cl ® B3N3H6 + 9 H2 + 3 B3N3H6
بازده درصدي واکنش را محاسبه کنيد.
(B3N3H6 = 80/4 mol ۱- و LiBH4 = 21/79 g . mol(
پاسخ :
در صورت مساله مشخص شده است که LiBH4 واکنش دهنده ي محدود کننده است.
|
= 0/230 mol LiBH4 |
( |
|
) |
mol LiBH4 = 5 g LiBH4 |
|
= 0/076 mol B3N3H6 |
( |
|
) |
mol B3N3H6 = 0/230 mol LiBH4 |
|
= 6/16 g B3N3H6 |
( |
|
) |
g B3N3H6 = 0/076 mol B3N3H6 |
|
* 100 = %35/06 |
|
بازده درصدي = |
سلام وبلاگی که در حال حاضر می بینید در مورد شیمی سال سوم دبیرستان می باشد. من این وبلاگ را در پژوهش سرای شهید احمد حجتی طراحی کردم و بعضی از آزمایش های آن را در آزمایشگاه شیمی این پژوهش سرا انجام دادم. امیدوارم مطالب وبلاگ مورد استفاده ی شما واقع شود . شما می توانید از طریق پست الکترونیکی با من تماس برقرار کنید.