آزمایش شناسایی یون های Pb2 وFe3و Ba2 و +Ag

آزمایش شناسایی یون هایPb²⁺ وFe³⁺و Ba²⁺ و ⁺Ag در محلول نمک ها ی

 آن ها در آب (آزمایش صفحه ی 13 کتاب) 

۱) شناسایی یون ⁺Pb ²

Pb(No₃)₂ +2KI_(aq) ® PbI_2(s) + 2Kno_3(aq)

 

۲) شناسایی یون Fe³⁺

FeCl_{3 (aq)} + 3NaOH_(aq) ® Fe(OH)₃ + 3NaCl_(aq

 

3) شناسایی یون ⁺Ba²

BaCl_2(aq) + Na₂So_4(aq) ® BaSo_4(s) + NaCl_(aq

 

 

4) شناسایی یونAg

AgNo_3(aq) + K₂Cro_4(aq) ® Ag₂Cro₄ + 2Kno_3(aq

 

برای دانلود فیلم این آزمایش اینجا کلیک راست کنید و سپس گزینه ی save target as ... را انتخاب کنید.

انواع واکنش های شیمیایی

انواع واکنشهاي شيميايي به پنج دسته تقسيم مي شوند.

 

                                 

 

۱) واکنش ترکيبي واکنشي است که در آن دو يا چند ماده با هم ترکيب شده و مواد جديدي توليد مي کنند

2H2_(g)+ O2_(g) ® 2 H2O _(L

 

۲) واکنش سوختن واکنشي است که در آن يک ماده به سرعت با گاز اکسيژن ترکيب شده و مقدار زيادي انرژي به صورت نور و گرما آزاد مي شود.

 

واکنش سوختن نوار منیزیم با آزاد شدن نور و گرمای زیادی همراه است.برای دیدن فیلم این آزمایش به اینجا بروید وسپس آن را دانلود کنید.

2 Mg_(S)+O_{2 (g)}   ®   2 MgO _(S) + q

 

۳) واکنش تجزيه واکنشي است که در آن ماده با صرف انرژي به مواد ساده تر تبديل مي شود.

2KCLO_3(S) ® 2KCL _(S)+ 3O_2(g)

برای دیدن فیلم آزمایش واکنش تجزیه ی آمونیوم دی کرومات به اینجا بروید و سپس آن را دانلود کنید.

 

۴) واکنش جابجايي يگانه واکنشي است که در آن يک عنصر يون جايگزين عنصر يا يون ديگري در ترکيب مي شود.

Zn_(S) + 2 AgNO_3(aq) ® Zn(NO₃)_2(aq)+ Br2_(l

 

برای دیدن واکنش آلومینیوم با محلول مس 2 سولفات به اینجا و برای دیدن نتیجه ی آن به اینجا بروید و سپس آن را دانلود کنید.

2Al_(s)+3Cuso_4(aq) ® Al₂(so₄)_3(aq)+3cu_(s)

 

۵) واکنش جابجايي دو گانه واکنشي است که در آن جاي دو عنصر در دو ترکيب با هم عوض مي شود.(مانند واکنشهاي رسوبي )

Zn Br_{2 (ag)}+ 2AgNO_3(ag)  ® 2 AgBr_(S)+ Zn(NO₃)₂

          

با مخلوط کردن پتاسیم کرومات (k₂cro₄) و سرب ۲ نیترات (Pb(No₃)₂) رسوب زرد رنگ Pbcro₄ به وجود می آید. برای دیدن فیلم این آزمایش به  اینجا بروید سپس آن را دانلود کنید.

Pb(No₃)_2(aq)+K₂Cro_4(aq) ®PbCro_4(s)+2KNa_3(aq)

 

و برای دیدن فیلم تشکیل رسوب سفید رنگ نقره کلرید بر اثر مخلوط کردن محلول های نقره نیترات و سدیم کلرید به اینجا بروید و سپس آن را دانلود کنید.

AgNo_3(aq)+NaCl_(aq) ®  AgCl_(s) + NaNo_3(aq)

 

                              

واکنشهاي شيميايي و تمرین های آن

واکنشهاي شيميايي را مي توان به صورت معادله هايي نوشت و در آن از نمادهاي شيميايي عنصرها براي نمايش دادن آنها استفاده کرد. بر طبق قانون پايستگي جرم تعداد اتمهاي هر عنصر بايد در دو طرف معادله يکسان باشد يعني معادله بايد موازنه باشد.

 

 

موازنه کردن معادله يک واکنش شيميايي

براي موازنه کردن يک معادله ي شيميايي بايستي ضرايب مناسبي براي واکشن دهنده ها و فرآورده ها انتخاب کرد تا تعداد اتمهاي هر عنصر در دو طرف معادله واکنش برابر شود. براي اين منظور چنين عمل مي کنيم:

 

1- ابتدا معادله ي واکنش را با استفاده از نمادها و فرمولهاي شيميايي مي نويسيم.

2- ترکيبي را که بيشترين تعداد اتم را دارد انتخاب کرده و موازنه را از عنصري در اين ترکيب آغاز مي کنيم که بيشترين تعداد اتمها را دارد. اين عنصر نبايد H  يا O باشد.

3- ابتدا اتمهاي H و سپس  O  را موازنه مي کنيم.

4- مراحل ۲ و ۳ را تکرار مي کنيم تا تعداد اتمهاي هر عنصر در دو طرف معادله برابر باشد.

5- بر طبق قرارداد ضرايب بکار رفته در معادله واکنش بايستي کوچکترين عدد صحيح (غيرکسري ) باشند.

 

در مورد يونهاي چند اتمي مانند ،PO4_-2 , SO4_-2 وغيره بايد آنها را به صورت يک مجموعه يا ترکيب در نظر گرفت مثلاً تعداد کل بنيان4_-2  SO را در دو طرف موازنه مي کنيم.

 

   

                   

 

تمرین ۱ :

 

معادله واکنش زير را موازنه کنيد.

C4H10 + O2 ® Co2 + H2

 

ابتدا C4H10  را براي شروع موازنه انتخاب مي کنيم چون بيشترين تعداد اتم را داراست.

براي موازنه  C ضريب 4 را براي CO2 قرار ميدهيم . براي موازنه H ضريب 5 را براي H2O قرار ميدهيم.

 

C4H10 + HO2 ® 4Co2 + 5H2O

حال در طرف راست 13 اتم O داريم . پس براي O2 در چپ ضريب 2/13 را قرار مي دهيم.

C4H10 + ۱۳/۲ O2 ® 4Co2 + 5H2O

حالا کل ضرايب را در ۲ ضرب مي کنيم که ضريب کسري نداشته باشيم.

۲C4H10  +۱۳ O2 ® ۸Co2  ۱۰+H2O

 

تمرین ۲ :

معادله واکنش زير را موازنه کنيد.

FeCL2 + AgNO3 ® Fe(NO3)2 +  AgCl

 

موازنه را از بنيان چند اتمي No3  شروع مي کنيم و ضريب ۲ را براي AgNo3  در سمت چپ قرار مي دهيم.

FeCL2 + 2 AgNO3 ® Fe(NO3)2 +  AgCl

حال براي آنکه Ag در دو طرف موازنه باشد ضريب ۲ را براي AgCL   در سمت راست قرار مي دهيم.

FeCL2 + 2 AgNO3 ® Fe(NO3)2 +2 AgCl

حال معادله موازنه مي باشد.

شروع کار

با سلام خدمت شما دوستان و دانش آموزان عزيز وبلاگي  كه در حال حاضرمي بينيد مربوط به شیمی سال سوم دبیرستان است.قصد من از طراحی اين وبلاگ يادگرفتن شيمي ۳ به خصوص آزمايش های آن است. من بعضی از آزمايش های این کتاب را در پژوهش سراي شهيد احمد حجتي انجام دادم و از آن ها فيلم تهيه كردم البته به خاطر اينكه شما وقت زيادي را صرف دانلود فيلم ها نكنيد  زمان فيلم ها را خيلي كم در نظر گرفتم و حجم آن ها را کردم. من سعي كردم مطالب و آزمايش ها بدون هيچ شبهه اي باشند اما درصورتي كه در آزمايش ها يا مطالب به مشكلي بر خورديد يا سؤالي برايتان پيش آمد از طريق ايميل يا نظرات به من خبر دهيد من هميشه در پست بعد به سوالات شما پاسخ خواهم داد. اگر مايل به تبادل لينك هستيد و وبلاگ شما در رابطه با شيمي است لطف كنيد و در آخرين پست در قسمت نظرات بگوييد تا لينك شما را در وبلاگ خود قرار دهم . موفق باشید.