غلظت و روشهاي بيان آن و تمرین
اگر مقدار ماده حل شده در مقدار معيني حلال مشخص باشد، مي توان غلظت محلول را مشخص کرد. غلظت را مي توان به چند صورت بيان کرد.
۱۰۰ ×
جرم ماده حل شونده
جرم محلول
= درصد جرم
Þ g / L
مقدار ماده حل شونده به گرم
حجم محلول به ليتر
= غلظت معمولي
Þ mol / L
مقدار ماده حل شونده به مول
حجم محلول به ليتر
= غلظت مولار M =
Þ mol / kg
مقدار ماده حل شونده به مول
جرم حلال به کيلوگرم
= غلظت مولال M =
تمرین ۱ :
مولاليته يک محلول 12/5% گلوکوز ( C6H12O6) در آب چه قدر است؟
حل :
C6H12O6 = 180. g.mol -1
ابتدا بايد مول گلوکز را بدست آوريم
= 0/069 mol
(
۱ mol گلوکز
۱۸۰ g گلوکز
)
Mol گلوکز 12/5 = گلوکز
سپس جرم آب را بدست مي آوريم.
100g -12/5 g = 87/5gجرم آب
= 0/0۸۷۵ kg
(
۱kg
1۰۰۰g
)
Kg آب = ۸۷/۵
| = ./ ۷۸۸ mol .kg -1 |
|
= |
|
M مولاليته = |
تمرین ۲ :
براي تهيه ۲۵۰ mol محلول HNO3 با غلظت ۲ M چند گرم محلول نيتريک اسيد غليظ ۷۰ % جرمي لازم است ؟ g.mol-1 ۶۳ = HNO3
حل : ابتدا تعداد مول اسيد لازم را تعيين مي کنيم.
۲۵۰ ml = 0/۲۵۰L
|
= 0/۵۰ mol |
( |
|
) |
* mol HNO3 = 0/ ۲۵ L محلول |
سپس گرم اسيد لازم را تعيين مي کنيم.
|
= ۳۱/۵ g HNO3 اسيد خالص |
( |
|
) |
* g HNO3 = 0/۵ mol HNO3 |
|
= ۴۵ g جرم اسيد۷۰%لازم |
( |
|
) |
* HNO3 = ۳۱/۵ g |
سلام وبلاگی که در حال حاضر می بینید در مورد شیمی سال سوم دبیرستان می باشد. من این وبلاگ را در پژوهش سرای شهید احمد حجتی طراحی کردم و بعضی از آزمایش های آن را در آزمایشگاه شیمی این پژوهش سرا انجام دادم. امیدوارم مطالب وبلاگ مورد استفاده ی شما واقع شود . شما می توانید از طریق پست الکترونیکی با من تماس برقرار کنید.