واکنش دهندي محدود کننده و تمرین
در هنگام انجام واکنشهاي شيميايي معمولاً يکي از واکنش دهنده ها به مقدار کمتر از مقدار استوکيومتري وجود دارد. بنابراين در جريان واکنش زودتر از واکنش دهنده هاي ديگر به مصرف مي رسد و تمامي مي شود.
اين ماده تعيين کننده پيشرفت واکنش است و آن را محدود کننده مي نامند. واکنش دهنده هاي ديگر را که پس از پايان واکنش نيز مقداري از آنها در ظرف مي ماند، واکنش دهنده هاي اضافي مي نامند.
باتوجه به نسبتهاي مولي مي توان در مسايل واکنش دهنده ي محدود کننده را مشخص کرد.
تمرین :
از واکنش g۵۰ فلزي روي با g ۱۵۰ نيترات نقره چند گرم نقره را مي توان بدست آورد؟
(Ag = 108 g mol و ۱-AgNO3 170 = g mol و۱- ZN = 65/4 g mol ۱-
ابتدا معادله موازنه شده ي واکنش را مي نويسيم و تعداد مول مواد واکنش دهنده را تعيين مي کنيم.
2 AgNO3 + Zn ® 2 Ag + Zn( NO3)2
|
۸۸۲/.= Mol AgNO3 |
( |
1mol Ag NO۳ |
) |
mol AgNO3 =150 g AgNO۳ |
|
170gAgNO3 |
|
molAgNo3 |
=0/765 |
( |
|
) |
mol ZN = 50 g Zn |
حال بايد ماده محدود کننده را مشخص کنيم . فرض کنيم که ZN ماده محدود کننده است.
با استفاده از نسبتهاي مولي مقدار AgNO3 لازم براي واکنش با ZN موجود را محاسبه
مي کنيم.
|
= 1/53 mol AgNO3 مورد نياز |
( |
|
) |
mol AgNo3 =0/765 mol Zn |
با مقايسهAgNo3 مورد نياز و AgNo3 موجود در صورت مساله متوجه مي شويم که
انتخاب ما صحيح نبوده و ماده محدود کننده است.
|
= 0/882 mol Ag |
( |
|
) |
mol Ag = 0/882 mol AgNo3 |
|
= 95/256 g Ag |
( |
|
) |
g Ag = 0/882 mol Ag |
سلام وبلاگی که در حال حاضر می بینید در مورد شیمی سال سوم دبیرستان می باشد. من این وبلاگ را در پژوهش سرای شهید احمد حجتی طراحی کردم و بعضی از آزمایش های آن را در آزمایشگاه شیمی این پژوهش سرا انجام دادم. امیدوارم مطالب وبلاگ مورد استفاده ی شما واقع شود . شما می توانید از طریق پست الکترونیکی با من تماس برقرار کنید.