بيشتر واکنشهاي شيميايي در محلولها و بخصوص محلولهاي آبي صورت مي گيرند. استوکيومتري واکنشها بر حسب مول تفسير مي شو. بنابر اين در محاسبه هاي استوکيومتري محلولها از «غلظت مولي» استفاده مي کنيم. غلظت مولي يا مولاريته عبارت است از تعداد مولهاي حل شده از يک ماده در ليتر محلول.

 

n ® تعداد مولهاي حل شده

v ® حجم بر حسب ليتر

=

M غلظت مولي

براي تهيه محلولهاي رقيق مي توان از رقيق کردن محلولهاي غليظ تر استفاده کرد. طبق فرمول زير :

 

n=M × V = M × v  

غليظ  غليظ  رقيق رقيق         

 

                                                   تصویر

 

تمرین ۱ :

براي تهيه  mol ۵     محلول kmno4  با مولاريته ۰۲/. چند گرم از ماده حل شده لازم است ؟

KMno4 = 158 g mol-1

 

= 0/01 mol KMno4

0/02 mol KMno4

 mol KMno4 = 500 ml  × محلول

1000 ml  محلول

 

 

1/58= gKmno4

158 g Kmno4

g KMno4 = 0/01 mol ×

1 mol Kmno4

 

تمرین ۲ :

 

محاسبه هاي استوکيومتري در واکنشهاي انجام شده با غلظت معين را به هم اضافه مي کنيم در واقع تعداد مول مشخصي از هر يک از واکنش دهنده ها را در کنار هم قرار داده ايم. با استفاده از رابطه ي حجم – غلظت ، تعداد مول واکنش دهنده ها محاسبه مي شود و با استفاده از نسبتهاي مولي در معادله ي موازنه شده واکنش تعداد مول فرآورده ها محاسبه مي شود.

 

 چه حجمي از گاز H2S در شرايط STP مي تواند از واکنش K2S اضافي با L ۱/۶۵ محلول HCL  ۰/۵۵۲ مولار بدست آيد؟

۲HCL (ag) + K2S (ag) ® H2S (g) + 2kcl(ag) 

n = M.V

nHCL(ag) = 1/65 L * 0/552 mol/l = 0/911 mol HCL

 

 

0/4555 mol =  H2S

1 mol H2S

2 mol HCL

 mol H2S = 0/911 mol HCL ×

 

10/2 L =

22/4 L H2S

1 mol H2S

× L H2 S = 0/4555 mol H2S

 براي دانلود فيلم ساخت محلول ۲۵۰cc محلول ۵/۰ مولار cuso4  اینجا کلیک راست کرده و گزینه ی save target as... را انتخاب کنید.